LAJU REAKSI

a. DEFINISI

Laju reaksi adalah banyaknya mol/liter suatu zat yang dapat berubah menjadi zat lain dalam setiap satuan waktu . pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi juga besar.

Hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi ditentukan dengan mengukur laju reaksi dengan perbedaan konsentrasi awal reaktan.

Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi pereaksi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi, tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.

b. RUMUS

V= K[A]^x[B]^y

Dengan:  V= kecepatan / laju reaksi

                K= konstanta/ tetapan laju reaksi

                 x= orde reaksi terhadap A

                 y= orde reaksi terhadap B

                 x+y= orde reaksi total

                [A] dan [B]= konsentrasi zat pereaksi

Satuan yang dipakai untuk laju reaksi adalah M/detik.

c. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

1.     Konsentrasi

Bila konsentrasi ditambah, laju reaksi akan semakin cepat.

2.     Suhu

Bila suhu tinggi, maka laju reaksi akan semakin cepat.

3.     Luas permukaan

Semakin luas permukaan, laju reaksi semakin cepat.

4.     Katalis

Suatu zat yang dapat mempercepat suatu reaksi tetapi tidak ikut bereaksi. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi.

5.     Energi aktivasi

Energi minimum yang dibutuhkan pada berlangsungnya suatu reaksi.

d. CONTOH SOAL

Suatu reaksi kimia antara Na2S2O3 dan HCl dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut:

No	[Na2S2O3]	[HCl]	V
1	1.5	1.5	0.32
2	1.5	2.5	0.32
3	3	1.5	0.64

Maka tentukan: a) orde reaksi terhadap Na2S2O3

                          b)orde reaksi terhadap HCl

                          c) harga K

                          d) orde total